Saharoza

Izračunajte točke kristalizacije in vrelišča raztopine z masnim deležem sladkorja C12H22Oenajst pet%.

Ko se v topilu raztopi nehlapna snov, se parni tlak topila nad raztopino zmanjša, kar povzroči povečanje vrelišča raztopine in zmanjšanje ledišča v primerjavi s čistim topilom. V tem primeru je po Raoultovem zakonu povečanje vrelišča (Dtbale.) in znižanje ledišča (Dtnamestnik.) raztopina v sorazmerju z molsko koncentracijo raztopine:

Tukaj je Cm - molska koncentracija raztopine (število molov topljenca v 1000 g topila); E - ebullioskopska konstanta topila, deg; K - krioskopska konstanta topila, deg.

Od molarne koncentracije,

kjer je m masa topljene snovi, g; M molarna masa topljene snovi, g / mol; m1 - masa topila, g, potem lahko formule Raoultovega zakona zapišemo na naslednji način:

Te formule omogočajo določitev ledišč in vrelišč raztopin glede na njihovo koncentracijo, pa tudi iskanje molekulske mase topljenca z znižanjem ledišča in povečanjem vrelišča raztopine.

Za vodo sta krioskopska konstanta (K) in ebullioskopska konstanta (E) 1,86 in 0,52 stopinje. Molarna masa sladkorja je 342 g / mol. Izračunamo znižanje temperature kristalizacije raztopine z masnim deležem sladkorja 5%:

Voda kristalizira pri 0 ° C, zato bo temperatura kristalizacije raztopine 0 - 0,29 = - 0,29 ° C.

Iz formule izračunamo porast vrelišča te raztopine:

Voda vre pri 100 ° C. Torej bo vrelišče te raztopine 100 + 0,06 = 100,06 ° C..

Saharoza - formula, struktura in lastnosti

Saharoza je organska snov s kristalno rešetko. Drugo ime je sladkor. To je disaharid, ki ga tvorijo ostanki dveh monosaharidov - fruktoze in glukoze.

Izvedeli bomo več o saharozi, njeni zgradbi, formuli, fizikalnih in kemijskih lastnostih ter o tem, kako koristi živim organizmom.

Formula in struktura saharoze

Strukturna formula - C 12 H 22 O enajst , čeprav izhaja iz kombinacije dveh preprostih sladkorjev, kot sta glukoza in fruktoza.

Oba obroča teh sladkorjev povezuje en sam kisikov atom, vezan na dva ogljikova atoma. Prisotna je tudi druga ekspanzija atoma v molekuli, predvsem v kombinacijah kisika in vodika..

Povezava monosaharidov je tipa O-glukozida. Poleg tega je ta vez dikarbonil.

Fizične lastnosti

Po fizikalnih lastnostih ima sladek okus, lahko kristalizira in je topen v vodi.

Ko saharoza doseže želodec, se podvrže kisli hidrolizi in razpade na glukozo in fruktozo. Preostali del saharoze gre v tanko črevo, kjer ga encimska saharoza pretvori v glukozo in fruktozo.

Poudarjene so njegove posebne lastnosti kot hranila za človeško telo: zlahka se absorbira in ne oddaja strupenih snovi. To pomeni, da ima saharoza tako lastnosti glukoze kot fruktoze, kar pomeni, da je vir energije za telo..

O škodi, ki jo povzroča uživanje saharoze, je veliko polemike in o tem več teorij. Glavna razprava se osredotoča na razvoj zobne gnilobe, diabetes, debelost, aterosklerozo in druge patologije.

Zanimivo je, da je saharoza triboluminescentna, proizvaja svetlobo z mehanskim delovanjem.

Zaradi nizke tališča 186 0 C zelo hitro postane tekoča, zelo enostavno se oprime posode, v kateri se nahaja, in zlahka opeče kožo, če ne sprejmejo varnostnih ukrepov. Vrelišče raztopine je 101,4 0 ° C.

Navedite popoln opis saharoze, katere formula je С12Н22О11.

vaš odgovor

rešitev problema

  • Vse kategorije
  • gospodarskih 42.696
  • humanitarno 33.415
  • legalnih 17.860
  • šolski odsek 592.490
  • razno 16.674

Priljubljeno na spletnem mestu:

Kako hitro naučiti pesem na pamet? Pomnjenje verzov je običajna dejavnost v mnogih šolah..

Kako se lahko naučite brati diagonalno? Hitrost branja je odvisna od hitrosti zaznavanja vsake posamezne besede v besedilu.

Kako hitro in učinkovito popraviti rokopis? Ljudje pogosto domnevajo, da sta kaligrafija in rokopis sinonim, vendar to ni tako..

Kako se naučiti pravilno in pravilno govoriti? Komuniciranje v dobri, samozavestni in naravni ruščini je dosegljiv cilj.

Uporabi 1

Sestavite kemijsko formulo saharoze, saj veste, da njegova molekula vsebuje 12 ogljikovih atomov, 22 vodikovih atomov in 11 kisikovih atomov. Izračunajte relativno molekulsko maso te snovi in ​​masne dele njenih sestavnih elementov.

`M_r (C_12H_22O_11) = 12 * A_r (C) + 22 * ​​A_r (H) + 11 * A_r (O) = 12 * 12 + 22 * ​​1 + 11 * 16 = 342"

`ω (C) = (100 * 12 * A_r (C)) / (M_r (C_12H_22O_11)) = (100 * 12 * 12) / 342 = 42,1%`

`ω (H) = (100 * 22 * ​​A_r (H)) / (M_r (C_12H_22O_11)) = (100 * 22 * ​​1) / 342 = 6,4%`

`ω (O) = (100 * 11 * A_r (O)) / (M_r (C_12H_22O_11)) = (100 * 11 * 16) / 342 = 51,1%`

C12h22o11 molarna masa

SUKAROZA - Kemijsko ime. trsni sladkor. Slovar tujih besed, vključenih v ruski jezik. Chudinov AN, 1910. SLADKOR kemikalija. ime trsnega sladkorja. Slovar tujih besed, vključenih v ruski jezik. Pavlenkov F., 1907... Slovar tujih besed ruskega jezika

saharoza - trsni sladkor, pesni sladkor Slovar ruskih sinonimov. saharoza št., število sopomenk: 3 • maltobioza (2) •… Slovar sinonimov

saharoza - s, g. saharoza f. Sladkor, ki ga najdemo v rastlinah (trs, pesa). Uh. 1940. Pru je leta 1806 ugotovil obstoj več vrst sladkorjev. Ločil je trsni sladkor (saharozo) od grozdja (glukoze) in sadja...... Zgodovinski slovar ruskih galicizmov

SUGAROZA - (trsni sladkor), disaharid, ki ob hidrolizi daje d glukozo in d fruktozo [a 1 (1,5) glukozido y 2 (2,6) fruktozid]; ostanki monosaharidov so v njem povezani z di-glikozidno vezjo (glej dizaharidi), zaradi česar nima...... Velika medicinska enciklopedija

SLADKOR - (sladkor iz trsa ali pese), disaharid, ki ga tvorijo ostanki glukoze in fruktoze. Pomembna transportna oblika ogljikovih hidratov v rastlinah (zlasti veliko saharoze v sladkornem trsu, sladkorni pesi in drugih rastlinah, ki vsebujejo sladkor)...... Sodobna enciklopedija

SUGAROZA - (sladkor iz trsnega ali pesnega sladkorja) disaharid, ki ga tvorijo ostanki glukoze in fruktoze. Pomembna transportna oblika ogljikovih hidratov v rastlinah (zlasti veliko saharoze v sladkornem trsu, sladkorni pesi in drugih rastlinah, ki vsebujejo sladkor); enostavno...... Veliki enciklopedični slovar

SLADKOR - (C12H22O11), navadni beli kristalni sladkor, DISACHARIDE, sestavljen iz verige molekul glukoze in FRUITOSE. Najdemo ga v številnih rastlinah, predvsem sladkorna trsa in sladkorna pesa pa se uporabljajo za industrijsko proizvodnjo.... znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

SLADKOR - Sugaroza, saharoza, žene. (kem.). Sladkor, ki ga najdemo v rastlinah (trs, pesa). Ušakov pojasnjevalni slovar. D.N. Ušakov. 1935 1940... pojasnjevalni slovar Ushakov

SLADKOR - SLADKOR, žene. (specialist.). Trsni ali pesni sladkor, ki ga tvorijo ostanki glukoze in fruktoze. | adj. saharoza, oh, oh. Ožegov pojasnjevalni slovar. S.I. Ožegov, N.Yu. Švedova. 1949 1992... Pojasnjevalni slovar Ožegova

SLADKOR - sladkor iz trsnega sladkorja, sladkorne pese, disaharid, sestavljen iz ostankov glukoze in fruktoze. Naib, zlahka asimilirana in najpomembnejša transportna oblika ogljikovih hidratov v rastlinah; v obliki S. ogljikovih hidratov, ki nastanejo pri fotosintezi, se z listi premešajo v... Biološki enciklopedični slovar

saharoza - trsni sladkor, sladkor iz pese - disaharid, sestavljen iz ostankov glukoze in fruktoze; eden najpogostejših rastlinskih sladkorjev v naravi. Glavni vir ogljika v mnogih panogah. mikrobiol. procesov... Mikrobiološki slovar

Kolikšna je masa sladkorja C12H22O11 med razpadom katerega je nastalo 36,0 g? voda?

Odgovor ali rešitev 1

Sladkor je sestavljen iz saharoze, ki je disaharid in je sestavljena iz glukoze in fruktoze. Saharoza ob močnem segrevanju ali ob izpostavitvi koncentrirane žveplove kisline razpade na premog in vodo v skladu z naslednjo reakcijsko enačbo:

C12H22O11 = 12 C + 11 H20

Molarna masa vode je 18 g / mol, molska masa saharoze pa 342 g / mol.

Naredimo delež glede na reakcijsko enačbo:

X g saharoze ustreza 36 g vode, kot

342 g / mol saharoze ustreza 11 * 18 g / mol vode

X = (36 * 342) / (11 * 18) = 62,18 g saharoze

C12h22o11 molarna masa

Primer najpogostejšega naravno prisotnega disaharida (oligosaharida) je saharoza (pesni sladkor ali trsni sladkor).

Oligosaharidi so kondenzacijski produkti dveh ali več molekul monosaharidov.

Dizaharidi so ogljikovi hidrati, ki se ob segrevanju z vodo v prisotnosti mineralnih kislin ali pod vplivom encimov podvržejo hidrolizi, razdelijo se na dve monosaharidni molekuli.

Fizične lastnosti in bivanje v naravi

1. To so brezbarvni kristali sladkega okusa, dobro topni v vodi.

2. Tališče saharoze je 160 ° C.

3. Ko se staljena saharoza strdi, nastane amorfna prozorna masa - karamela.

4. Vsebujejo ga številne rastline: v sepu breze, javorja, korenja, melon, pa tudi v sladkorni pesi in sladkornem trsu.

Struktura in kemijske lastnosti

1. Molekularna formula saharoze - C12H22O NJenajst

2. Saharoza ima bolj kompleksno strukturo kot glukoza. Molekula saharoze je sestavljena iz ostankov glukoze in fruktoze, ki sta medsebojno povezana z interakcijo hemiiacetalnih hidroksilcev (1 → 2) -glikozidne vezi:

3. Prisotnost hidroksilnih skupin v molekuli saharoze se zlahka potrdi z reakcijo s kovinskimi hidroksidi.

Če raztopini saharoze dodamo bakrovega (II) hidroksida, nastane svetlo modra raztopina bakrove saharoze (kvalitativna reakcija večvodnih alkoholov).

4. V saharozi ni aldehidne skupine: pri segrevanju z amoniakovo raztopino srebrovega (I) oksida ne daje "srebrnega ogledala", pri segrevanju z bakrovim (II) hidroksidom pa ne tvori rdečega bakrovega (I) oksida.

5. Saharoza, za razliko od glukoze, ni aldehid. Saharoza, medtem ko je v raztopini, ne vstopi v reakcijo "srebrnega ogledala", saj se ne more preoblikovati v odprto obliko, ki vsebuje aldehidno skupino. Takšnih disaharidov ni mogoče oksidirati (tj. So reducenti) in jih imenujemo neredukcijski sladkorji..

6. Saharoza je najpomembnejši od disaharidov.

7. Pridobivajo ga iz sladkorne pese (vsebuje do 28% saharoze v suhi snovi) ali iz sladkornega trsa.

Reakcija saharoze z vodo.

Pomembna kemijska lastnost saharoze je sposobnost hidrolize (kadar se segreva v prisotnosti vodikovih ionov). V tem primeru se molekula glukoze in molekule fruktoze tvorita iz ene molekule saharoze:

Izomerov saharoze z molekulsko formulo C12H22O NJenajst, maltozo in laktozo lahko ločimo.

Med hidrolizo se razni disaharidi razdelijo na svoje sestavne monosaharide zaradi pretrganja vezi med njimi (glikozidne vezi):

Tako je reakcija hidrolize disaharidov obratna v procesu njihovega tvorjenja iz monosaharidov.

Kolikšna je molarna masa sladkorja, katere formula je c12h22o11

Molarna masa C12H22Oenajst, 1.laktoza 2.maltoza 3.sukroza 342.29648 g / mol

Glede na:Odločba
ElementSimbolAtomska masaŠtevilo atomovMasni delež
CarboneumC12.01071242.107%
HidrogenijH1.00794226.479%
OksigenijO15.9994enajst51.416%

Uporaba kalkulatorja molarne mase

  • Kemične formule morajo biti vpisane z veliko začetnico
  • Indeksi se vnesejo kot običajne številke
  • Točka na srednji črti (pomnoževalni znak), ki se uporablja na primer v formulah kristalnih hidratov, se nadomesti z navadno točko.
  • Primer: namesto CuSO Cu 5H₂O pretvornik za pisanje uporablja CuSO4.5H2O za lažji vnos.

Vse snovi so sestavljene iz atomov in molekul. V kemiji je pomembno natančno izmeriti maso snovi, ki reagirajo in nastanejo iz nje. Mol je po definiciji količina snovi, ki vsebuje toliko strukturnih elementov (atomov, molekul, ionov, elektronov in drugih delcev ali njihovih skupin), kolikor je atomov v 12 gramih ogljikovega izotopa z relativno atomsko maso 12. To število imenujemo konstanta ali število Avogadro in je enak 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.

Avogadrova številka NA = 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

Z drugimi besedami, mol je količina snovi, ki je po masi enaka vsoti atomske mase atomov in molekul snovi, pomnoženo z Avogadrovim številom. Količina enote snovi, mol, je ena od sedmih osnovnih enot sistema SI in jo označujemo z mol. Ker sta ime enote in njen simbol enaka, je treba opozoriti, da simbol ni zavrnjen, za razliko od imena enote, ki jo je mogoče zavrniti po običajnih pravilih ruskega jezika. Po molu je en mol čistega ogljika-12 točno 12 g.

Molarna masa je fizikalna lastnost snovi, ki je opredeljena kot razmerje mase te snovi do količine snovi v molih. Z drugimi besedami, to je masa enega mola snovi. SI enota molarne mase je kilogram / mol (kg / mol). Kemiki pa so navajeni uporabljati bolj priročno enoto g / mol..

Spojine so snovi, sestavljene iz različnih atomov, ki so med seboj kemično vezane. Naslednje snovi, ki jih lahko najdemo v kuhinji katere koli gospodinje, so na primer kemične spojine:

  • sol (natrijev klorid) NaCl
  • sladkor (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
  • kis (raztopina ocetne kisline) CH₃COOH

Molarna masa kemijskih elementov v gramih na mol številčno sovpada z maso atomov elementa, izražena v atomskih masnih enotah (ali daltonih). Molarna masa spojin je enaka vsoti molarnih mas elementov, ki sestavljajo spojino, ob upoštevanju števila atomov v spojini. Na primer, molarna masa vode (H₂O) je približno 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekularna teža (prej imenovana molekulska teža) je masa molekule, izračunana kot vsota mas vsakega atoma v molekuli, pomnožena s številom atomov v tej molekuli. Molekularna masa je brezdimenzijska fizikalna količina, številčno enaka molarni masi. To pomeni, da se molekulska teža razlikuje od molarne teže v dimenziji. Kljub temu, da je molekulska masa brezdimenzijska količina, ima še vedno količino, imenovano enota atomske mase (amu) ali dalton (Da), in približno enaka masi enega protona ali nevrona. Enota atomske mase je tudi številčno enaka 1 g / mol.

Molarna masa se izračuna na naslednji način:

  • določite atomske mase elementov v skladu s periodično tabelo;
  • določite število atomov vsakega elementa v formuli spojine;
  • določite molarno maso tako, da seštejete atomske mase elementov, vključenih v spojino, pomnoženo z njihovim številom.

Na primer, izračunajmo molarno maso ocetne kisline

  • dva atoma ogljika
  • štirje vodikovi atomi
  • dva atoma kisika
  • ogljik C = 2 × 12.0107 g / mol = 24.0214 g / mol
  • vodik H = 4 × 1.00794 g / mol = 4.03176 g / mol
  • kisik O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
  • molarna masa = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

Naš kalkulator naredi ravno to. Vanj lahko vnesete formulo ocetne kisline in preverite, kaj se zgodi.

Ali vam je težko prevesti mersko enoto iz enega jezika v drugega? Kolegi so vam pripravljeni pomagati. Pošljite svoje vprašanje na TCTerms in odgovor boste prejeli v nekaj minutah.

Molarna masa je fizikalna lastnost snovi, ki je opredeljena kot razmerje mase te snovi do količine snovi v molih, to je mase enega mola snovi.

Molarna masa spojin je enaka vsoti molarnih mas elementov, ki sestavljajo spojino, ob upoštevanju števila atomov v spojini.

Te strani vsebujejo pretvornike enot, ki omogočajo hitro in natančno pretvorbo vrednosti iz ene enote v drugo, pa tudi iz enega sistema enot v drugega. Pretvorniki so uporabni za inženirje, prevajalce in vse, ki delajo z različnimi merskimi enotami.

S pretvornikom pretvorite več sto enot v 76 kategorijah ali nekaj tisoč parov enot, vključno z metričnimi, cesarskimi in ameriškimi enotami. Lahko pretvorite merske enote dolžine, površine, prostornine, pospeška, sile, mase, pretoka, gostote, specifične prostornine, moči, tlaka, napetosti, temperature, časa, trenutka, hitrosti, viskoznosti, elektromagnetnega in drugih.
Opomba. Zaradi omejene natančnosti pretvorbe lahko pride do napak. V tem pretvorniku se štejejo cela števila natančnih do 15 števk, največje število števk za decimalno vejico ali točko pa je 10.

Ta kalkulator uporablja eksponentno zapis računalnika za prikaz zelo velikih in zelo majhnih števil, kar je alternativna oblika normaliziranih eksponentnih (znanstvenih) zapisov, v katerih so številke zapisane v obliki 10 x. Na primer: 1.103.000 = 1.103 · 10 6 = 1.103E + 6. Tukaj E (kratica za eksponent) pomeni "10 ^", to je ". pomnoži z deset na moč. ". Računalniški eksponentni zapis se pogosto uporablja v znanstvenih, matematičnih in inženirskih izračunih..

Trudimo se, da so pretvorniki in kalkulatorji TranslatorsCafe.com natančni, vendar ne moremo jamčiti, da so brez napak ali netočnosti. Vse informacije so na voljo "kakršne so", brez kakršne koli garancije. Pogoji.

Če opazite netočnost v izračunih ali napako v besedilu ali potrebujete drug pretvornik za pretvorbo iz ene merske enote v drugo, ki je ni na naši spletni strani - pišite nam!

Primer najpogostejšega naravno prisotnega disaharida (oligosaharida) je saharoza (pesni sladkor ali trsni sladkor).

Saharoza ima največji pomen pri prehrani ljudi, ki v telo vstopi v pomembnih količinah s hrano. Tako kot glukoza in fruktoza se tudi saharoza, potem ko se razgradi v črevesju, hitro prebavi iz prebavil v krvni obtok in se enostavno uporablja kot vir energije..

Najpomembnejši vir živila saharoze je sladkor.

Molekularna formula saharoze C12H22O NJenajst.

Saharoza ima bolj zapleteno strukturo kot glukoza. Molekula saharoze je sestavljena iz ostankov molekul glukoze in fruktoze v ciklični obliki. Med seboj so povezani zaradi medsebojnega delovanja pol-acetalnih hidroksilnih (1 → 2) -glikozidnih vezi, to je, da ni prostega hemiacetalnega (glikozidnega) hidroksila:

Saharoza (navadni sladkor) je bela kristalna snov, slajša od glukoze, hitro topna v vodi.

Tališče saharoze je 160 ° C. Ko se staljena saharoza strdi, nastane amorfna prozorna masa - karamela.

Saharoza je v naravi zelo pogost disaharid in ga najdemo v številnem sadju, sadju in jagodičjah. Še posebej veliko ga vsebuje sladkorna pesa (16-21%) in sladkorni trs (do 20%), ki se uporabljata za industrijsko pridelavo jedilnega sladkorja..

Vsebnost saharoze v sladkorju je 99,5%. Sladkor pogosto imenujemo "prazen kalorični nosilec", ker je sladkor čisti ogljikov hidrat in ne vsebuje drugih hranil, kot so vitamini, minerali.

Za saharozo so značilne reakcije hidroksilnih skupin.

1. Kakovostna reakcija z bakrovim (II) hidroksidom

Prisotnost hidroksilnih skupin v molekuli saharoze se zlahka potrdi z reakcijo s kovinskimi hidroksidi.

Video eksperiment "Dokaz prisotnosti hidroksilnih skupin v saharozi"

Če raztopini saharoze dodamo bakrov (II) hidroksid, nastane svetlo modra raztopina bakrovega saharata (kvalitativna reakcija večvodnih alkoholov):

2. Reakcija oksidacije

Zmanjšanje disaharidov

Disaharidi, v molekulah katerih se zadrži hemiacetalni (glikozidni) hidroksil (maltoza, laktoza), v raztopinah delno pretvorijo iz cikličnih oblik v odprte oblike aldehida in vstopijo v reakcije, značilne za aldehide: reagirajo z amoniačno raztopino srebrovega oksida in zmanjšajo bakrov (II) hidroksid do bakrovega (I) oksida. Take disaharide imenujemo redukcijski (zmanjša Cu (OH))2 in Ag2O).

Srebrna zrcalna reakcija

Disakharid brez zmanjšanja

Dizaharidi, v molekulah katerih ni hemiacetalnega (glikozidnega) hidroksila (saharoze) in se ne morejo preoblikovati v odprte karbonilne oblike, imenujemo neredukcijski (ne zmanjšujejo Cu (OH))2 in Ag2O).

Saharoza, za razliko od glukoze, ni aldehid. Saharoza, ki je v raztopini, ne vstopi v reakcijo "srebrnega ogledala" in pri segrevanju z bakrovim (II) hidroksidom ne tvori rdečega bakrovega (I) oksida, saj se ne more pretvoriti v odprto obliko, ki vsebuje aldehidno skupino.

Video eksperiment "Pomanjkanje redukcijske sposobnosti saharoze"

3. Reakcija hidrolize

Za disaharide je značilna reakcija hidrolize (v kislem mediju ali pod delovanjem encimov), zaradi katere nastajajo monosaharidi.

Saharoza je sposobna hidrolize (ko se segreje v prisotnosti vodikovih ionov). V tem primeru se molekula glukoze in molekule fruktoze tvorita iz ene molekule saharoze:

Video eksperiment "Kisla hidroliza saharoze"

Med hidrolizo se maltoza in laktoza razbijeta v sestavne monosaharide zaradi pretrganja vezi med njimi (glikozidne vezi):

Tako je reakcija hidrolize disaharidov obratna v procesu njihovega tvorjenja iz monosaharidov.

V živih organizmih pride do hidrolize disaharidov s sodelovanjem encimov.

Sladkorno peso ali sladkorni trs pretvorimo v drobno strugo in damo v difuzorje (ogromne kotle), v katerih vroča voda izplavlja saharozo (sladkor).

Skupaj s saharozo v vodno raztopino prehajajo tudi druge komponente (različne organske kisline, beljakovine, barvila itd.). da ločimo te izdelke od saharoze, raztopino obdelamo z apnenim mlekom (kalcijevim hidroksidom). Posledično nastanejo slabo topne soli, ki se oborijo. Saharoza tvori kalcijev hidroksid, topen kalcijev saharoza C12H22O NJenajstCaO 2H2O NJ.

Za razgradnjo kalcijevega saharata in nevtralizacijo odvečnega kalcijevega hidroksida skozi raztopino prepustimo ogljikov monoksid (IV).

Oborjeni kalcijev karbonat odfiltriramo in raztopino uparimo v vakuumski napravi. Ko nastanejo kristali, se sladkor loči s centrifugo. Preostala raztopina - melasa - vsebuje do 50% saharoze. Uporablja se za pripravo citronske kisline.

Izolirano saharozo očistimo in razbarvamo. Če želite to narediti, se raztopi v vodi, nastala raztopina pa se filtrira skozi aktivno oglje. Nato raztopino ponovno uparimo in kristaliziramo.

Saharoza se uporablja predvsem kot neodvisen prehrambeni proizvod (sladkor), pa tudi pri proizvodnji slaščic, alkoholnih pijač in omak. Uporablja se v visokih koncentracijah kot konzervans. Umetni med se iz njega pridobiva s hidrolizo.

Saharoza se uporablja v kemični industriji. S fermentacijo iz njega dobimo etanol, butanol, glicerin, levulinsko in citronsko kislino, dekstran..

V medicini se saharoza uporablja pri izdelavi praškov, mešanic, sirupov, tudi za novorojenčke (dajejo sladek okus ali konzerviranje).

Vse snovi so sestavljene iz atomov in molekul. V kemiji je pomembno natančno izmeriti maso snovi, ki reagirajo in nastanejo iz nje. Mol je po definiciji količina snovi, ki vsebuje toliko strukturnih elementov (atomov, molekul, ionov, elektronov in drugih delcev ali njihovih skupin), kolikor je atomov v 12 gramih ogljikovega izotopa z relativno atomsko maso 12. To število imenujemo konstanta ali število Avogadro in je enak 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.

Avogadrova številka NA = 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

Z drugimi besedami, mol je količina snovi, ki je po masi enaka vsoti atomske mase atomov in molekul snovi, pomnoženo z Avogadrovim številom. Količina enote snovi, mol, je ena od sedmih osnovnih enot sistema SI in jo označujemo z mol. Ker sta ime enote in njen simbol enaka, je treba opozoriti, da simbol ni zavrnjen, za razliko od imena enote, ki jo je mogoče zavrniti po običajnih pravilih ruskega jezika. Po molu je en mol čistega ogljika-12 točno 12 g.

Molarna masa je fizikalna lastnost snovi, ki je opredeljena kot razmerje mase te snovi do količine snovi v molih. Z drugimi besedami, to je masa enega mola snovi. SI enota molarne mase je kilogram / mol (kg / mol). Kemiki pa so navajeni uporabljati bolj priročno enoto g / mol..

Spojine so snovi, sestavljene iz različnih atomov, ki so med seboj kemično vezane. Naslednje snovi, ki jih lahko najdemo v kuhinji katere koli gospodinje, so na primer kemične spojine:

  • sol (natrijev klorid) NaCl
  • sladkor (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
  • kis (raztopina ocetne kisline) CH₃COOH

Molarna masa kemijskih elementov v gramih na mol številčno sovpada z maso atomov elementa, izražena v atomskih masnih enotah (ali daltonih). Molarna masa spojin je enaka vsoti molarnih mas elementov, ki sestavljajo spojino, ob upoštevanju števila atomov v spojini. Na primer, molarna masa vode (H₂O) je približno 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekularna teža (prej imenovana molekulska teža) je masa molekule, izračunana kot vsota mas vsakega atoma v molekuli, pomnoženo s številom atomov v tej molekuli.

Molarna masa se izračuna na naslednji način:

  • določite atomske mase elementov v skladu s periodično tabelo;
  • določite število atomov vsakega elementa v formuli spojine;
  • določite molarno maso tako, da seštejete atomske mase elementov, vključenih v spojino, pomnoženo z njihovim številom.

Na primer, izračunajmo molarno maso ocetne kisline

  • dva atoma ogljika
  • štirje vodikovi atomi
  • dva atoma kisika
  • ogljik C = 2 × 12.0107 g / mol = 24.0214 g / mol
  • vodik H = 4 × 1.00794 g / mol = 4.03176 g / mol
  • kisik O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
  • molarna masa = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

Naš kalkulator naredi ravno to. Vanj lahko vnesete formulo ocetne kisline in preverite, kaj se zgodi.

Avtor članka: Anatolij Zolotkov

Glavni monosaharidi so glukoza, fruktoza in galaktoza. Imajo pet hidroksilnih skupin (-OH) in eno karbonilno skupino (C = 0).

Glukoza, dekstroza ali grozdni sladkor najdemo v sadju in rastlinskih sokovih. Je primarni produkt fotosinteze. Glukozo lahko dobimo iz škroba z dodatkom encimov ali v prisotnosti kislin.

Fruktozo ali sadni sladkor najdemo v sadju, nekateri koreninski zelenjavi, trsnem sladkorju in medu. To je najslajši sladkor. Fruktoza se nahaja v namiznem sladkorju ali saharozi.

Galaktoze ne najdemo v svoji čisti obliki. Je pa del glukoznega disaharida laktoze ali mlečnega sladkorja. Je manj sladka kot glukoza. Galaktoza je del antigenov, ki jih najdemo na površini krvnih žil.

Saharoza, maltoza in laktoza so disaharidi.

Kemična formula disaharidov je C12H22O11. Nastanejo s kombinacijo dveh monosaharidnih molekul, razen ene molekule vode.

Saharoza se naravno pojavi v steblih sladkornega trsa in koreninah sladkorne pese, nekaterih rastlinah in korenju. Molekula saharoze je kombinacija molekul fruktoze in glukoze. Njegova molarna masa je 342,3.

Maltoza nastane med kalitvijo semen nekaterih rastlin, na primer ječmena. Moletoza maltoze nastane s kombinacijo dveh molekul glukoze. Ta sladkor je manj sladek kot glukoza, saharoza in fruktoza.

Laktozo najdemo v mleku. Njena molekula je kombinacija molekul galaktoze in glukoze.

Za izračun molarne mase molekule morate dodati atomsko maso vseh atomov v molekuli.

Molarna masa C12H22O11 = 12 (masa C) + 22 (masa H) + 11 (masa O) = 12 (12.01) + 22 (1.008) + 11 (16) = 342.30

Saharoza nastane z ločitvijo molekule vode od glikozidnih ostankov preprostih saharidov (z delovanjem encimov).

Strukturna formula spojine - С12Н22О11.

Disarharid je topen v etanolu, vodi, metanolu in netopen v dietil etru. Segrevanje spojine nad njenim tališčem (160 stopinj) vodi do karamelizacije taline (razpad in barva). Zanimivo je, da snov pri intenzivnem osvetljevanju ali hlajenju (tekoči zrak) pokaže fosforescentne lastnosti.

Saharoza ne reagira z raztopinami Benedikta, Fehlinga, Tollenov in ne kaže lastnosti ketona in aldehida. Vendar se med interakcijo z bakrovim hidroksidom ogljikovi hidrati "obnašajo" kot večvodni alkohol in tvorijo svetlo modre kovinske saharate. Ta reakcija se uporablja v prehrambeni industriji (tovarne sladkorja) za izolacijo in čiščenje "sladke" snovi iz nečistoč.

Ko vodno raztopino saharoze segrejemo v kislem mediju, v prisotnosti encima invertaze ali močnih kislin, spojino hidroliziramo. Tako nastane mešanica glukoze in fruktoze, imenovana inertni sladkor. Disakharidno hidrolizo spremlja sprememba znaka vrtenja raztopine: iz pozitivnega v negativno (inverzija).

Nastala tekočina se uporablja za sladkanje živil, pridobivanje umetnega medu, preprečevanje kristalizacije ogljikovih hidratov, ustvarjanje karameliziranih melasov in pridobivanje večvodnih alkoholov.

Glavna izomera organske spojine s podobno molekularno formulo sta maltoza in laktoza.

Organizem sesalcev, vključno s človekom, ni prilagojen asimilaciji čiste saharoze. Zato, ko snov vstopi v ustno votlino, pod vplivom sline amilaze se začne hidroliza.

Glavni cikel prebave saharoze se zgodi v tankem črevesu, kjer se ob prisotnosti encima suraze sprosti glukoza in fruktoza. Po tem se monosaharidi s pomočjo nosilnih beljakovin (translokaz), ki jih aktivira inzulin, dovajajo v celice črevesnega trakta z olajšano difuzijo. Skupaj s tem glukoza prodre v sluznico organa z aktivnim transportom (zaradi koncentracijskega gradienta natrijevih ionov). Zanimivo je, da je mehanizem njegove dostave v tanko črevo odvisen od koncentracije snovi v lumnu. Pri znatni vsebnosti spojine v organu deluje "prva" transportna shema, z majhno vsebnostjo pa druga.

Glavni monosaharid, ki vstopi v krvni obtok iz črevesja, je glukoza. Po absorpciji se polovica preprostih ogljikovih hidratov prenaša po portalni veni do jeter, preostali del pa v krvni obtok vstopi skozi kapilare črevesnih vil, kjer jih kasneje izločijo celice organov in tkiv. Po penetraciji se glukoza razdeli na šest molekul ogljikovega dioksida, zaradi česar se sprosti veliko število energijskih molekul (ATP). Preostali saharidi se absorbirajo v črevesju s pomočjo olajšane difuzije.

Presnovo saharoze spremlja sproščanje adenozin trifosforjeve kisline (ATP), ki je glavni "dobavitelj" energije v telo. Vzdržuje normalne krvne celice, vitalno aktivnost živčnih celic in mišičnih vlaken. Poleg tega telo nezahteven del saharida telo uporablja za gradnjo struktur glikogena, maščob in beljakovin - ogljika. Zanimivo je, da sistematična razčlenitev shranjenega polisaharida zagotavlja stabilno koncentracijo glukoze v krvi.

Glede na to, da je saharoza "prazen" ogljikov hidrat, dnevni odmerek ne sme presegati desetine zaužitih kilokalorij.

Za ohranjanje zdravja nutricionisti priporočajo omejitev vnosa sladkarij na naslednje varne ravni na dan:

Ne pozabite, da "norma" pomeni ne samo saharozo v čisti obliki, ampak tudi "skriti" sladkor, ki ga vsebujejo pijače, zelenjava, jagode, sadje, slaščice in pecivo. Zato je za otroke, mlajše od enega leta in pol, izdelek bolje izključiti iz prehrane..

Energetska vrednost 5 gramov saharoze (1 čajna žlička) je 20 kilokalorij.

Znaki pomanjkanja povezave v telesu:

  • depresivno stanje;
  • apatija;
  • razdražljivost;
  • omotica;
  • migrena;
  • hitro utrujenost;
  • zmanjšana kognitivna funkcija;
  • izguba las;
  • živčno izčrpanost.

Potreba po disaharidu narašča z:

  • intenzivna možganska aktivnost (zaradi porabe energije za vzdrževanje prehoda impulza vzdolž aksona živčnih vlaken - dendrit);
  • toksična obremenitev na telesu (saharoza opravlja pregradno funkcijo in ščiti jetrne celice s parnimi glukuronskimi in žveplovimi kislinami).

Ne pozabite, da je pomembno povečati dnevno količino saharoze z izjemno previdnostjo, saj presežek snovi v telesu bogati funkcionalne motnje trebušne slinavke, patologije srčno-žilnih organov, pojav kariesa.

Med hidrolizo saharoze se poleg glukoze in fruktoze tvorijo prosti radikali, ki blokirajo delovanje zaščitnih protiteles. Molekularni ioni "paralizirajo" človeški imunski sistem, zaradi česar telo postane ranljivo za vdor tujih "povzročiteljev". Ta pojav temelji na hormonskem neravnovesju in razvoju funkcionalnih motenj..

Negativni učinki saharoze na telo:

  • povzroči kršitev presnove mineralov;
  • "Bombardira" izolski aparat trebušne slinavke, kar povzroča patologije organov (diabetes, prediabetes, presnovni sindrom);
  • zmanjšuje funkcionalno aktivnost encimov;

Če je koncentracija saharoze v krvi višja, kot jo telo potrebuje, se presežna glukoza pretvori v glikogen, ki se odloži v mišicah in jetrih. Hkrati presežek snovi v organih potencira nastanek "depoja" in vodi do preoblikovanja polisaharida v maščobne spojine.

Glede na to, da saharoza potencira sintezo hormona veselja (serotonina), vnos sladke hrane vodi v normalizacijo psihoemocionalnega ravnovesja človeka.

Hkrati je pomembno vedeti, kako nevtralizirati škodljive lastnosti polisaharida..

  1. Beli sladkor nadomestite z naravnimi sladkarijami (suho sadje, med), javorjevim sirupom, naravno stevijo.
  2. Iz vsakodnevnega jedilnika izločite živila z visoko vsebnostjo glukoze (torte, sladkarije, peciva, piškoti, sokovi, pijače, bela čokolada).
  3. Prepričajte se, da kupljeni izdelki ne vsebujejo belega sladkorja, škrobnega sirupa.
  4. Jejte antioksidante, ki nevtralizirajo proste radikale in preprečujejo, da bi kompleksni sladkorji škodili kolagenu. Naravni antioksidanti vključujejo brusnice, robide, kislo zelje, citrusi in zelišča. Med zaviralci vitaminske serije so: beta - karoten, tokoferol, kalcij, L - askorbinska kislina, biflavonoidi.
  5. Pojejte dva mandlja po zaužitem sladkem obroku (da zmanjšate hitrost absorpcije saharoze v krvni obtok).
  6. Dnevno pijte en in pol litra čiste vode.
  7. Izperite usta po vsakem obroku.
  8. Pojdi za šport. Telesna aktivnost spodbuja sproščanje naravnega hormona veselja, zaradi česar se razpoloženje dvigne in hrepenenje po sladki hrani se zmanjša.

Da bi zmanjšali škodljive učinke belega sladkorja na človeško telo, je priporočljivo dati prednost sladil.

Te snovi, odvisno od izvora, so razdeljene v dve skupini:

  • naravni (stevija, ksilitol, sorbitol, manitol, eritritol);
  • umetna (aspartam, saharin, acesulfam kalij, ciklamat).

Pri izbiri sladil je bolje dati prednost prvi skupini snovi, saj koristi druge niso popolnoma razjasnjene. Hkrati je pomembno zapomniti, da zloraba sladkornih alkoholov (ksilitola, manitola, sorbitola) krči drisko..

Naravni viri "čiste" saharoze - stebla sladkorne trsa, korenine sladkorne pese, sokovi kokosove palme, kanadski javor, breza.

Poleg tega je spojina bogata s kalčki semen nekaterih žit (koruza, sladkorni sirek, pšenica).

Razmislite, katera živila vsebujejo "sladki" polisaharid.

Tabela številka 1 "Viri saharoze"
Ime izdelkaVsebnost saharoze na 100 gramov živilskih surovin, v gramihBeli sladkor (pesa)99.9Rjavi sladkor (trs, javor)85Draga79.8Medenjaki, marmelada71 - 76Datlje, jabolčni marshmallow70Slive, rozine (rozine)66Persimmon65Fige (posušene)64Grozdje (muškatni orešček, rozine)61Medlar60.5Irga60Koruza (sladka, zamrznjena, bela)8.5Mango (svež)7Pistacije (surove)6.8Mandarine, klementine, ananas (sladke sorte)6Marelice, indijske omake (surove)5.8Zeleni grah (svež)petNektarine, breskve, slive4.7Melona4.5Korenje (sveže)3.5Grenivke3.5Fižol3.3Feijoa3Banane, kurkuma (začimba)2,3Jabolka, hruške (sladke sorte)2Črni ribez, jagoda1,2Orehi, čebula (sveža)1Paradižnik0,7Kosmulje, buča, krompir, češnje0,6Malina0,5Češnja0,3

Poleg tega se saharoza v majhnih količinah (manj kot 0,4 grama na 100 gramov izdelka) nahaja v vseh rastlinah, ki vsebujejo klorofil (zelenice, jagode, sadje, zelenjava).

Za pridobivanje tega ogljikovega hidrata v industrijskem obsegu se uporabljajo fizikalne in mehanske metode..

Oglejmo si, kako se izdeluje saharoza iz pese (beli sladkor)

  1. Olupljena sladkorna pesa se melje v mehanskih rezalcih sladkorne pese.
  2. Razrezane surovine so postavljene v naprave - difuzorje, nato pa skozi njih prehaja vroča voda. Posledično se iz pese izpere 90 - 95% saharoze..
  3. Nastalo raztopino obdelamo z apnenim mlekom (da oborimo nečistoče). V procesu reakcije kalcijevega hidroksida z organskimi kislinami, ki jih vsebuje raztopina, nastajajo slabo topne kalcijeve soli, pri interakciji s saharozo pa topna kalcijeva saharoza.
  4. Za oboritev kalcijevega hidroksida ogljikov dioksid skozi "sladko" raztopino.
  5. Po tem se filtrira in nato upari v vakuumu. Izbrani sladkor - surovi sladkor ima rumen odtenek, saj vsebuje barvila.
  6. Za odstranitev nečistoč saharozo ponovno raztopimo v vodi, nato pa raztopino prepustimo skozi aktivno oglje.
  7. "Čista" zmes ponovno uparimo v vakuumski napravi. Rezultat je rafiniran (beli) sladkor.
  8. Nastali produkt podvržemo kristalizaciji s centrifugiranjem ali cepljenjem kompaktnih "sladkornih glav" na majhne koščke.

Rjavo raztopino (melaso), ki ostane po ekstrakciji saharoze, uporabimo za pridobivanje citronske kisline.

  1. Prehrambena industrija. Disaharid se uporablja kot neodvisen prehrambeni proizvod (sladkor), konzervans (v visokih koncentracijah), sestavni del kulinaričnih izdelkov, alkoholnih pijač in omak. Poleg tega se iz saharoze pridobiva umetni med..
  2. Biokemija. Polisaharid se uporablja kot substrat pri proizvodnji (fermentaciji) glicerina, etanola, butanola, dekstrana, levulinske in citronske kisline.
  3. Farmakologija. Saharoza (iz sladkornega trsa) se uporablja pri izdelavi praškov, mešanic, sirupov, tudi za novorojenčke (za dodajanje sladkega okusa ali konzerviranja).

Poleg tega se saharoza v kombinaciji z maščobnimi kislinami uporablja kot neionski detergenti (snovi, ki izboljšujejo topnost v vodnih medijih) v kmetijstvu, kozmetologiji in pri ustvarjanju detergentov..

Saharoza je "sladki" ogljikov hidrat, ki nastaja v plodovih, steblih in semenih rastlin med fotosintezo.

Ko vstopi v človeško telo, disaharid razgradi na glukozo in fruktozo in sprosti veliko energije.

Vodilni po vsebnosti saharoze - sladkorni trs, javorjev sok, sladkorna pesa.

V zmernih količinah (20-40 gramov na dan) je snov koristna za človeško telo, saj aktivira možgane, oskrbuje celice z energijo in ščiti jetra pred toksini. Vendar zloraba saharoze, zlasti v otroštvu, privede do pojava funkcionalnih motenj, hormonskih motenj, debelosti, kariesa, parodontalne bolezni, pred-diabetičnega stanja in zajedavcev parazitov. Zato je pred jemanjem izdelka, vključno z vnosom sladkarij v dojenčkovo formulo, priporočljivo oceniti, kakšne so njegove koristi in škode.

Da bi zmanjšali škodo za zdravje, beli sladkor nadomestimo s stevijo, nerafiniranim sladkorjem - surovim, medom, fruktozo (sadnim sladkorjem), suhim sadjem.

Primer 1. Izračunajte točke kristalizacije in vrelišča raztopine z masnim deležem sladkorja C12H22O11 5%.

Izračunajte točke kristalizacije in vrelišča raztopine z masnim deležem sladkorja C12H22Oenajst pet%.

Ko se v topilu raztopi nehlapna snov, se parni tlak topila nad raztopino zmanjša, kar povzroči povečanje vrelišča raztopine in zmanjšanje ledišča v primerjavi s čistim topilom. V tem primeru je po Raoultovem zakonu povečanje vrelišča (Dtbale.) in znižanje ledišča (Dtnamestnik.) raztopina v sorazmerju z molsko koncentracijo raztopine:

Tukaj je Cm - molska koncentracija raztopine (število molov topljenca v 1000 g topila); E - ebullioskopska konstanta topila, deg; K - krioskopska konstanta topila, deg.

Od molarne koncentracije,

kjer je m masa topljene snovi, g; M molarna masa topljene snovi, g / mol; m1 Če je masa topila, g, potem lahko formule Raoultovega zakona zapišemo na naslednji način:

Te formule omogočajo določitev ledišč in vrelišč raztopin glede na njihovo koncentracijo, pa tudi iskanje molekulske mase topljenca z znižanjem ledišča in povečanjem vrelišča raztopine.

Za vodo sta krioskopska konstanta (K) in ebullioskopska konstanta (E) 1,86 in 0,52 stopinje. Molarna masa sladkorja je 342 g / mol. Izračunamo znižanje temperature kristalizacije raztopine z masnim deležem sladkorja 5%:

Voda kristalizira pri 0 ° C, zato bo temperatura kristalizacije raztopine 0 - 0,29 = - 0,29 ° C.

Iz formule izračunamo porast vrelišča te raztopine:

Voda vre pri 100 ° C. Torej bo vrelišče te raztopine 100 + 0,06 = 100,06 ° C..

Niste našli tistega, kar ste iskali? Uporabite iskanje:

Najboljši izreki: študent se ob prehodu laboratorijskega dela pretvarja, da ve vse; učitelj se pretvarja, da mu verjame. 8899 - | 7134 - ali preberite vse.

176.59.100.63 © studopedia.ru Ni avtor gradiva, ki je objavljeno. Vendar pa ponuja priložnost za brezplačno uporabo. Ali obstaja kršitev avtorskih pravic? Pišite nam | Povratne informacije.

Onemogoči AdBlock!
in osvežite stran (F5)
zelo potrebno